10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水也是一種電解質(zhì)
B．無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）×c（OH-）是一個常數(shù)
C．一定溫度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離
D．強堿溶液中不存在H+

分析 A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)；
B．水的離子積只受溫度的影響；
C．多元弱酸的電離一般都主要以第一步為主；
D．無論酸溶液還是堿溶液中都存在氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．水存在電離平衡，能夠電離出氫離子和氫氧根離子，所以水是電解質(zhì)，故A正確；
B．由于水的離子積只受溫度的影響，則無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）×c（OH-）是一個常數(shù)，故B正確；
C．由于多元弱酸的電離一般都主要以第一步為主，所以在一定溫度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離，故C正確；
D．溶液中存在水的電離，所以無論酸性、中性還是堿性溶液中都一定存在氫離子和氫氧根離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離較強影響，題目難度中等，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)的電離較強影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�
A．加熱NH4HCO3B．加熱Fe（OH）3C．加熱NaOHD．加熱CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．Fe0與一氧化碳反應(yīng)得到單質(zhì)鐵屬于置換反應(yīng)
C．在自然界中不存在鐵單質(zhì)
D．熾熱的鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．今有KBr、NaBr的混合物5g，和過量AgNO3溶液反應(yīng)后，得到溴化銀8.4g．求混合物中兩種鹽各有多少克？（KBr3g，NaBr2g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B兩只密閉容器，A容器有1個移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都為1L，在保持40℃的條件下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，A容器的體積為0.8L．填空：
（1）A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）當(dāng)A、B兩容器連接后，打開開關(guān)使互通一段時間后又重新達(dá)到平衡時，A容器的體積為2.4L．（設(shè)連通管中氣體體積不計）
（4）若開始時B中充入2mol SO2、1mol O2，則連通AB后，A容器的容積為1.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸；            氫氧化銅與醋酸
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D．石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向mg鎂鋁混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L的氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．回答下列問題：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范圍為：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

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