Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗

 

（用I～IV表示）．
（4）對比實驗I和IV，可以研究

 

對化學反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（3）研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同；
（4）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，少量蒸餾水，溶液的體積相同．

解答： 解：（1）高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，MnO₄^-為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，物質(zhì)的量之比為2：5，
故答案為：2：5；
（3）研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ、Ⅱ，
故答案為：Ⅰ、Ⅱ；
（4）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同，
故答案為：硫酸溶液濃度；保證對比實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同．

點評：本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握溫度、催化劑等因素化學反應(yīng)速率的因素，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及計算方法．