Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中c（OH^-）大于c（HCO₃^-）
• B、水的離子積常數(shù)為K_W，若溶液中c²（OH^-）=K_W，溶液pH可能小于7
• C、1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
• D、在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子只有碳酸根離子水解得到，氫氧根離子由碳酸根離子或碳酸氫根離子水解得到；
B．若溶液中c²（OH^-）=K_W，c（OH^-）．c（H⁺）=K_W，所以得c（OH^-）=c（H⁺）；
C．加水稀釋醋酸時促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷；
D．向溶液中加入含有醋酸根離子且呈堿性的物質(zhì)能抑制醋酸的電離．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子只有碳酸根離子水解得到，氫氧根離子由碳酸根離子或碳酸氫根離子水解得到，所以Na₂CO₃溶液中c（OH^-）大于c（HCO₃^-），故A正確；
B．若溶液中c²（OH^-）=K_W，c（OH^-）．c（H⁺）=K_W，所以得c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，如果溫度高于室溫，則溶液的pH小于7，故B正確；
C．加水稀釋醋酸時促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解及溶液酸堿性的判斷，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素及溶液酸堿性的判斷方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意：溫度未知時，溶液的酸堿性不能根據(jù)pH大小判斷，要根據(jù)溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相對大小判斷，為易錯點．