將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

（1）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O   （2）第三周期，ⅥA族
（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；  B
（4）NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解
（5）SO2；3

解析試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，且A是氧化物，所以A是氧化鋁，氧化鋁與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，所以B是SO2，D是三氧化硫，因此則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是硫，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E是氨氣，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨氣密度小于空氣的，所以用如圖所示裝置收集氨氣時應(yīng)該從B口通入。
（4）氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是氮氣。即X分解產(chǎn)物是氧化鋁、SO2、三氧化硫、氨氣、氮氣和水。又因為X的結(jié)構(gòu)類似于明礬，所以根據(jù)明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O可知X的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O；向X的溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，OH－首先結(jié)合Al3＋生成白色沉淀氫氧化鋁，然后與NH4＋結(jié)合放出刺激性氣味的氣體氨氣，最好再溶解氫氧化鋁，白色沉淀消失，因此實驗現(xiàn)象依次為生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解。
（5）X如果分解生成1mol氮氣，則氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，即生成1mol氮氣失去6mol電子。S元素的化合價從＋6降低到＋4價，得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成SO2的物質(zhì)的量是6mol÷2＝3mol。
考點：考查氧化鋁、SO2、三氧化硫性質(zhì)；氨氣制備；晶體化學(xué)式的確定以及氧化還原反應(yīng)的計算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時可得到SO2、H2兩種氣體，所需試劑自選。
(1)在下面的方框中，畫出實現(xiàn)上述實驗?zāi)康牡难b置示意圖(儀器選自于下圖，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內(nèi)試劑，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：

儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
 
 
 
最后一種裝置(作圖時請對其編號)
濃硫酸
防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是                               （用化學(xué)方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為            升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為        mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml）          mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為___________（填化學(xué)式）。
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。
a．       b．      c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是               （填化學(xué)式）；
（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2（g）和H2O（g），放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為          。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                                          ；
②                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是

A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) 
C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 
D．熔沸點：X2R>X2Y 

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同步練習(xí)冊答案