恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A．平衡時，X 的轉化率為50％

B．該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1

C．10min內生成物Z 的反應速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上階段測一化學卷（解析版） 題型：選擇題

有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；欲將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1 mol•L－1的鹽酸的體積至少為（ ）

A．0.5 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉化率為25% D．C的體積分數(shù)約為28.6%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是

A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B．為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C．因為中和熱為一定值，所以實驗結果與所用酸(堿)的用量 和種類均無關

D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數(shù)值偏大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．lmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B．18gD2O和18gH2 O中含有的質子數(shù)均為10NA

C．標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5L 1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.2L1 mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )

A、5：2 B、 3：1 C、15：2 D、 1：3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH-)大小為( )

A、兩者相等 B、前者大 C、后者大 D、無法比較

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