【題目】(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)開(kāi)_______反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式:____________________。寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。

【答案】(1)

(2)分解 NaOH+HClNaCl+H2O

2F2+2H2O4HF+O2 被氧化

或2Na+2H2O===2NaOH+H2 被還原

C+H2OCO+H2 被還原

(其他合理答案也可以)

【解析】 (1)H2+CuOCu+H2O屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)由B圖可知Ⅰ為化合反應(yīng),Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng),Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng),Ⅳ為置換反應(yīng)。有水生成的復(fù)分解反應(yīng),如NaOH+HCl===NaCl+H2O酸堿中和反應(yīng),如CuO+H2SO4===CuSO4+H2O堿性氧化物與酸的反應(yīng),如CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,酸性氧化物與堿的反應(yīng)等。有水參加的置換反應(yīng),如C+H2OCO+H2,2F2+2H2O===4HF+O2,2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時(shí),原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

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C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

D. 為了加快過(guò)濾的速率,用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的溶液

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【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測(cè)定FeCl2的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)樣品溶解過(guò)程中需加入 ,以防止 ;

2)寫(xiě)出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 ;

3)過(guò)濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有 ;

4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法 ;

5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ;

6)實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取少量無(wú)水FeCl3固體.(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去.)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無(wú)水FeCl3固體,請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-

C. K+Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.CH≡CH
B.CO2
C.NH4Cl
D.CH4

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【題目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià),試據(jù)此判斷下列四種化合物:

①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3

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(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。

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