9．在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）?H2（氣）+Br2（氣），△H＞0達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的物質(zhì)的量濃度

分析 要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（Br2）增大，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，縮小容器的體積、升高溫度等．

解答 解：A、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；
C、降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D、增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度使c（Br2）增大的措施．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫(xiě)出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻元素外圍電子排布式3d54s1．
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（3）寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2．
（4）寫(xiě)出基態(tài)氮原子的軌道表示式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
①計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是單晶硅，（填名稱(chēng)）
②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；（填名稱(chēng)）
（2）硅是地殼中含量很高的元素，其單質(zhì)和化合物在新型和傳統(tǒng)非金屬材料中用途廣泛
①寫(xiě)出工業(yè)上用碳單質(zhì)還原二氧化硅制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
②用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（　　）
A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某同學(xué)用PH試紙測(cè)定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫(xiě)出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測(cè)定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測(cè)得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測(cè)得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動(dòng)的原理加以解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源
B．金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃
C．乙醇可用作燃料
D．用漂白粉對(duì)H7N9禽流感疫區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（　�。�
A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　　）
A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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