20．蛋白質(zhì)、糖類、無機鹽、維生素、油脂、水等被稱為六大營養(yǎng)素．某品牌脫脂奶粉包裝袋上標出的配料如下：①脫脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亞鐵 ④維生素A ⑤維生素D等．請你寫出：
（1）該產(chǎn)品配料中屬于營養(yǎng)素的有①②④⑤（填編號，下同）；
（2）人體缺鐵，會引起缺鐵性貧血，該奶粉中③物質(zhì)可以補充鐵元素．

分析 （1）人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽；
（2）乳酸亞鐵含有鐵元素．

解答 解：（1）①脫脂乳 ②白砂糖④維生素A⑤維生素D等屬于營養(yǎng)素，故答案為：①②④⑤；
（2）乳酸亞鐵含有鐵元素，可補充鐵元素，故答案為：③．

點評 本題考查維生素和微量元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題意解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　　）
A．還原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室中有四種化合物 A、B、C、D，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構成：（離子可以重復使用）
陽離子組：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
陰離子組：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
（2）檢驗A中陰離子的方法為取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
（3）寫出B與D反應的離子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有0.1mol Fe參與反應．（要求書寫計算步驟）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取純水，可采用的方法是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列過程吸熱還是放熱？體系的混亂度增大還是減�。�
（1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）         （4）Na0H（s）═Na+（aq）+OH-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二甲醚汽車發(fā)動機具有顯著的節(jié)能減排效果，其核心為燃料電池，該電池工作的原理示意圖如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．負極上的電極反應式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
B．工作過程中，H+移向正極
C．每消耗0.5molO2就有2mole-通過離子交換膜
D．電池總反應為2C2H6O═4CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 甲乙丙丁
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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