鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述正確的是（   ）

A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4       B．反應中共消耗97.5 g Zn

C．反應中共轉(zhuǎn)移6 mol電子           D．氣體中SO2與H2的體積比為4:1

 

【答案】

B

【解析】由于濃硫酸在反應中會逐漸變稀，所以反應中會產(chǎn)生氫氣，即33.6L氣體是SO2和氫氣的混合氣，物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，轉(zhuǎn)移電子是3.0mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅是1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×65g/mol＝97.5g，B正確，C不正確。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正確。生成硫酸鋅是1.5mol，所以被還原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol，則生成SO2是0.3mol，因此氫氣是1.2mol，即氣體中SO2與H2的體積比為1:4，D不正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應中共消耗97.5 g Zn?

D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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鋅與100 mL 1 mol·L-1鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉  ②溴化銅  ③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成氫氣的速率，預計三種方案的速率大小是(    )

A.①＞③＞②                                    B.③＞②＞①

C.②＞③＞①                                    D.①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）

A.氣體A為SO2和H2的混合物?

B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?

C.反應中共消耗97.5 g Zn?

D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

    A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4       B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

    C.反應中共消耗97.5 g Zn           D.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    氣體A為SO2和H2的混合物
  2. B.
    氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1
  3. C.
    反應中共消耗97.5 g Zn
  4. D.
    反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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