一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應物，tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
D．t2時改變的條件可能是增大了壓強
D

試題分析：tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)，則根據(jù)方程式可知，消耗CO和氫氣的物質的量元素0.6mol，則剩余CO和氫氣的物質的量分別是0.4mol和1.4mol，所以起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為3︰2.4＝5︰4，A不正確；碳是固體，改變固體的質量，平衡不移動，B不正確；反應熱對于具體的化學方程式是不變的，C不正確；增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選D。
點評：在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時，需要特別注意的是濃度和壓強。前者不能適用于固體或純液體，后者只能適用于氣體體系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A(g)+2B(g) 3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內(nèi)壓強不再變化          
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是(  　　)
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是
A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大
B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)
D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)      2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
D．20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應物的轉化率一定增加；             ④反應物物質的量濃度一定減��；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
D．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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