【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.76 kJ，1mol甲醇燃燒放的熱量為725.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJmol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式的正確書寫方法判斷。

A. H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯誤；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，B項(xiàng)錯誤；

C. ΔH的數(shù)值與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)不成正比，C項(xiàng)錯誤；

D. 符合題設(shè)條件，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗a mol N，同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

④

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（ ）

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(4)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(5)E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。

A CH4 　　 　 B CH3Cl　　 　 C CH2Cl2 D CHCl3　 　 E CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。

（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。

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