Question

在①金剛石、②晶體硅、③P₄、④SiO₂、⑤CH₄、⑥CH₂Cl₂、⑦CCl₄、⑧NH+4微粒中，分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是（　�。�

• A、①②③⑤⑦
• B、①②④
• C、③⑤⑦
• D、④⑥⑧

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：分子或離子的結(jié)構(gòu)可以根據(jù)價層電子對互斥理論確定；常見的單質(zhì)可以根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖分析．

解答： 解：①金剛石的結(jié)構(gòu)為，為正四面體結(jié)構(gòu)，但是金剛石為原子晶體，不存在分子，故錯誤；
②晶體硅的空間結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，為空間四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體，但是晶體硅為原子晶體，不存在分子，故錯誤；
③P₄ 為分子晶體，其分子結(jié)構(gòu)為，為正四面體結(jié)構(gòu)，故正確；
④SiO₂晶體結(jié)構(gòu)，二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，Si處于中心，O處于4個頂角，但是二氧化硅晶體為原子晶體，不存在分子，故錯誤；
⑤CH₄中中心原子價層電子對個數(shù)為4，4個共價鍵完全相同，則其分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故正確；
⑥CH₂Cl₂中中心原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵中C-Cl與C-H不同，所以不是正四面體，故錯誤；
⑦CCl₄中中心原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，是正四面體，故正確；
⑧NH₄⁺中中心原子價層電子對個數(shù)為4，為四面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，為正四面體，NH₄⁺是陽離子不是分子，故錯誤；
所以正確的③⑤⑦；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷，注意把握價層電子對互斥理論的應(yīng)用，明確晶體結(jié)構(gòu)是解此題關(guān)鍵，題目難度中等．