【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強；B項，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以做凈水劑；C. TiCl4屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解；D.加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡右移，促進SnCl2的水解。

A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污，A正確； B項，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以做凈水劑，B正確；C項，TiCl4屬于強酸弱堿鹽，水解可以生成TiO2·xH2O，加熱失水可得TiO2，C正確；加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡向氯化亞錫水解的方向進行，所以配制氯化亞錫溶液時應加入鹽酸，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )

A. 干冰升華B. 酸堿中和

C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請回答下列問題：

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。

A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B. 標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個分子

C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+

D. 標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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【題目】下圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖

甲組 乙組

（甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為___________，加熱后產生黑色的氧化銅。

（乙組）為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

（查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。

（提出猜想）根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

（實驗與結論）

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。

（交流與反思）（1）乙同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

（2）在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產物不同，請另舉一例______（寫出反應物即可）。

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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母，下同），除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。

（3）裝置A中①的名稱是_______。進水的方向是從______口進水。

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