Question

如圖，回答問題：
（1）A裝置是將

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能．
（2）Zn是

 

極，電極反應(yīng)式為

 

Cu電極反應(yīng)式為

 

，Pt是

 

極，電極式為

 

，石墨電極反應(yīng)式為

 

．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是

 

摩爾．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）A裝置為原電池，B為電解池；
（2）Zn比Cu活潑作負(fù)極，Cu作正極Cu上氫離子得電子；Pt與正極相連作陽極，石墨與負(fù)極相連作陰極；
（3）根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）A裝置為Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
故答案為：化學(xué)、電；
（2）Zn比Cu活潑作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正極Cu上氫離子得電子；Pt與正極相連作陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極式為2Cl^--2e^-=C1₂↑，石墨與負(fù)極相連作陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；正極；陽；2Cl^--2e^-=C1₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）陰極上的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，已知陰極增重6.4g，則n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol；
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確有關(guān)原理及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．