【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(　　)

A. 淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纖維素 C. 淀粉和纖維素 D. 果糖和葡萄糖

【答案】D

【解析】試題分析：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B.每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是： ．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ．
若向該R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH-COOH，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 水溶液顯酸性 B. 所有原子一定共面

C. 能夠發(fā)生加成反應(yīng) D. 能夠發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并對(duì)各組物質(zhì)的異同進(jìn)行分析
① C與 C ②O2與O3③金剛石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤ C和 N ⑥ C和 O
（1）互為同位素的
（2）互為同素異形體的
（3）屬于同一化合物的
（4）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是
（5）中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①、②、③中都涉及到MnO2，反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中E、M、H為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E為黃綠色，M、H均為無(wú)色。G有漂白性，N的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

請(qǐng)回答：

（l）在反應(yīng)①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。

（2）在圖中反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）

a．除④外 b. 除①⑤⑥外 c．除④⑦外 d．全部

（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①______________；反應(yīng)④______________；反應(yīng)⑥______________；

（4）若amolE氣體、b molM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到A溶液，則a、b、c的關(guān)系為___________。（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（ ）
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g

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