下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

重水（D2O）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說法正確的是

A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子

B．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．3H2O與D2O互稱同位素

D．通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)： 。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LN2 中含電子總數(shù)為5 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 3.2gN 2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6 NA

D．若生成3.6gH2 O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 參加反應(yīng)，下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0．5 mol電子

B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1為0．6 mol

D．Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ?mol－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ?mol－1

B．＋30.0kJ?mol－1

C．－30.0kJ?mol－1

D．－80.5kJ?mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是

①增加某一組分的濃度 ②增大體系的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用合適的催化劑

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確

A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O

C．碳酸鋇與鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．用規(guī)格為10.0mL的量筒量取6.0mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

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