【題目】下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（ ）
A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂
B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣
C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅
D.工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)
與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（
）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯為原料進行人工合成，其合成路線如圖：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是___，⑤的反應(yīng)類型：___。
（2）A中所含官能團名稱是___，以下化合物在一定條件下，能生成與A中物質(zhì)相同官能團的是___（填序號），能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是___（填序號）
a．
b．
c．
d．
（3）①的化學(xué)方程式為___；③的化學(xué)方程式為___。
（4）乙酸苯甲酯
有多種同分異構(gòu)體，其中在苯環(huán)上只有一個支鏈，屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體還有___種，其中在酸性條件下水解生成甲酸的同分異構(gòu)體是：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了深入的研究。
如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6
(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的上述復(fù)合氫化物其儲氫能力最低的是__________(填標號)。
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為____________。
(3)H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式：_____________________。寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：__________________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：
①已知AlH63－的分數(shù)坐標為(0，0，0)、(0，0，
)，(
，
，)，(，，
)，(，，)和(，，
)，晶胞中Li＋的個數(shù)為____________。
②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH63－，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的AlH63－畫出____________。
③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為____________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為____________。
(3)已知C的一種同分異構(gòu)體為：
，下列說法正確的是________。
a.能發(fā)生酯化反應(yīng)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.l mol該物質(zhì)完全水解產(chǎn)物能消耗3 mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2
e.其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)
中手性碳原子個數(shù)為____________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式______________。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體 ②硫酸�、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的成分主要為 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：
已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：
(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為 _________________ ；
(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調(diào)“ pH ”的目的：一是使 CrO
轉(zhuǎn)化為 Cr2O
，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。
(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________ 。
(4) 根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，
對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。
A. 蒸發(fā)結(jié)晶 B. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
(5) “反應(yīng)”的離子方程式為 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH 的最小值a為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖，兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是
A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑
B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交點對應(yīng)橫坐標V< 20.00 mL
C.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D.曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL時：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
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