【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】

B.電荷不守恒；

C.不符合客觀事實；

D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；

A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；

B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)改為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B錯誤；

C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2 ,應(yīng)改為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C錯誤；

D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，應(yīng)改為：SiO32-++2H+=H2SiO3 ，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法表達錯誤的是

A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0

C.在酸堿中和滴定實驗中，裝標準液的滴定管若不潤洗，則實驗結(jié)果偏高

D.甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：

D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

則k1=____， m =_____， n =_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)方程式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖______________

(2)指出原電池的正極材料和負極材料并標出電子的流向:正極材料_________，負極材料________ ，電子的流向_________

(3)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)并指出現(xiàn)象：負極反應(yīng) ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應(yīng)___________、現(xiàn)象_________________

(4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時，生成的H2在標準狀況下的體積為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實驗電導率(電導率越大表示導電能力越強)的變化，濃度均為0.5 mol·L－1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L－1硫酸鋁溶液，電導率變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.a(a)點溶液pH＜7

B.bc段電導率下降是因為生成了Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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