2．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
B．氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵、硝酸銨．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A正確；
B．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．濃硫酸15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若是某烴（分子式為C10H20）與H2加成后的產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明：在其它條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2、4（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2_mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無(wú)相應(yīng)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．同一主族元素原子序數(shù)的差值不可能是（　　）
A．10、16、32B．8、18、28C．16、26、36D．34、44、54

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案