【題目】如圖所示，下列分析錯誤的是(　　)

A.只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.只閉合K1，Fe電極發(fā)生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+

【答案】C

【解析】

A．只閉合K2，形成電解池，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能，選項A正確；

B．只閉合K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨作正極，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，即石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項B正確；

C．只閉合K2，形成電解池，Fe作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，所以鐵棒得到保護，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

D．只閉合K1，形成原電池，Fe作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；

（2）試劑A是______；

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；

a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。

abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實驗的操作和結(jié)論都一定正確的是

選項

A

B

C

D

實驗操作

前者產(chǎn)生氣泡更快

Cu片上發(fā)生還原反應

蒸發(fā)CuSO4溶液

結(jié)論

Fe3+催化效果好于Cu2+

Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

Cu片為正極反應物

可獲得膽礬晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應條件

起始物質(zhì)的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實驗2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設(shè)計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學的實驗設(shè)計不足之處是__，改進的辦法是__。

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