在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHS;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
A.只有①② | B.只有③⑤ |
C.只有②④⑤ | D.只有①⑤ |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是
A.通入CH4的一端為原電池的負極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4L時,電池總反應的化學方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應為:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列溶液中,微粒濃度關系正確的是( )
A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列關于醋酸說法錯誤的是
A.加水稀釋,所有離子濃度都減少 |
B.加入少量固體CH3COONa,平衡向逆方向移動,c(H+)減少 |
C.升高溫度促進了醋酸的電離,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏高的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2~3次 |
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失 |
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度 |
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是( )
A.該滴定反應可以表示為:SO32-+SO2+=2SO2 |
B.在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù) |
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物 |
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是( )
A.該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 |
B.在該鹽溶液中,離子濃度為c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
C.若HY-能水解,水解方程式為HY-+H2O![]() |
D.若HY-能電離,電離方程式為HY-+H2O![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L-1HCl溶液,下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是
A.當V=0時,c(OH-)=c(H+)+c(![]() |
B.當V=5時,c(Na+)+c(H+)=2c(![]() ![]() |
C.當V=10時,c(Cl-)=c(![]() ![]() |
D.當V=15時,c(Na+)=c(Cl-)>c(![]() |
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