Question

20．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水     B．泡沫滅火器     C．干粉滅火器       D．細(xì)沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為31.2mol．
（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣--空氣燃料電池．其反應(yīng)原理為NH₃+O₂→N₂+H₂O（未配平），則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負(fù)極的電極方程式為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）以TiO₂為催化劑，可以用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-．在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、NaCl等． 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體是氮?dú)夂土硪环N紅棕色的氣體是二氧化氮，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析解答；
（3）氨氣在堿性電解質(zhì)溶液中穩(wěn)定存在；燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（4）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl^-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平．

解答 解：（1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則鈉、鉀著火，可用細(xì)沙蓋滅來滅火，故答案為：D；
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體是氮?dú)夂土硪环N紅棕色的氣體是二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，由方程式可知生成5mol的氣體轉(zhuǎn)移12mol的電子，若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{13}{5}×12$=31.2mol，
故答案為：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O；31.2mol；
（3）氨氣在堿性電解質(zhì)溶液中穩(wěn)定存在；燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氨作為燃料電池燃?xì)鈺r，負(fù)極上是氨氣失電子的過程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案為：堿性； 2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
（4）酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl^-，反應(yīng)離子方程式為2 CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，
故答案為：2 CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度中等．