【題目】石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知：+

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，其含有的官能團(tuán)名稱為____。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___，其反應(yīng)類型為____。

（3）寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

（6）設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）。___

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

【答案】CH2=CHCH3 碳碳雙鍵 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 取樣，先加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成則含有Cl原子，否則不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH

【解析】

由流程圖可知A為乙烯，與水加成得乙醇，與C反應(yīng)生成D，C為 HCOO-COOH；

B為CH2=CHCH3，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得CH2=CHCH2Cl，再發(fā)生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl，得CH2=CHCH2OH，根據(jù)信息氧化生成C。

（1）A為乙烯，B和A為同系物，有3個(gè)碳，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，其含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

（2）CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（3）C3H5Cl是共價(jià)化合物，在水中難電離，要先水解產(chǎn)生氯離子，檢驗(yàn)C3H5Cl中含有的Cl原子的方法：取樣，先加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成則含有Cl原子，否則不含。

（4）A為乙烯，與水加成得乙醇，與C反應(yīng)生成D，C為 HCOO-COOH。

（5）鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，④的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 。

（6）乙烯與溴加成，得BrCH2-CH2Br，在堿性條件下水解成HOCH2-CH2OH，再氧化得乙二酸，最后經(jīng)酯化反應(yīng)得D，由乙烯為原料制備D的合成路線

CH2=CH2CH3CH2OH

CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)

C.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生

D.通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____________。

（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填序號(hào)）。

A．有2個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵斷裂

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填序號(hào)）。

A．c(H2) 減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．n(CH3OH) 增加 D．減小 E．平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（ ）

①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

②MgCl2的電子式：

③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑤次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

⑥ CO2的分子比例模型示意圖:

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______；互為同分異構(gòu)體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；

互為同一物質(zhì)的有______________；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；

（3）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________

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