【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )

A. 正極反應(yīng)式為

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g

【答案】A

【解析】A、MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，選項(xiàng)A正確；B、形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4 +2e﹣=Pb+SO42﹣，電極質(zhì)量減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于堿的是

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）右圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列保存物質(zhì)方法正確的是

A. 氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中B. 氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中

C. NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中D. 金屬鈉應(yīng)存放在四氯化碳中防止被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是(　　)

A. 溴苯和水 B. 乙醇和乙酸 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過程完成下題：

（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為控制并測量反應(yīng)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后，為在C中收集乙酸，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（ ），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡易流程如下：

反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；

洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離

D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

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