W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由此可知（ ）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：W是N；X是O；Y是S；Z是Cl。A.非金屬性O(shè)>Cl>S.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性最弱的是H2S。B．Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于S的。但是若不是最高價氧化物對應的水化物，則酸性就不一定強于S元素的。如HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，H2SO3是中強酸，酸性比HClO強。錯誤。C.O2-、S2-核外電子排布分別是2、8；2、8、8.離子半徑O2-<S2-。元素的非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強，其簡單的陰離子的半徑越大，則其還原性就越弱。錯誤。D．由于單質(zhì)Cl2中元素的化合價在Cl元素之間，既可以升高，也可以降低。所以單質(zhì)Cl2在化學反應中可以表現(xiàn)氧化性，也可以表現(xiàn)還原性。如Cl2＋H2OHCl＋HClO。Cl2既是氧化劑，也是還原劑。錯誤。

考點：考查元素的推斷及元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

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A．Fe3+ B．Al3+ C．NH4+ D．Fe2+

 

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A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

 

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A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B． X可能為氫元素

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

 

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19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.8 mol B．1.1 mol C．1.2 mol D．2.0 mol

 

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A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 

 

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A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2

 

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在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是( )

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B．Ba、Mg、HCO、NO

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下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

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