Question

某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，4s后X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學方程式可表示為（　　）

• A、X₂+2Y₂═2XY₂
• B、2X₂+Y₂═X₂Y
• C、3X₂+Y₂═2X₃Y
• D、X₂+3Y₂═2XY₃

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答： 解：4s后，△c（X₂）=1mol?L^-1-0.4mol?L^-1=0.6mol?L^-1，
△c（Y₂）=1mol?L^-1-0.8mol?L^-1=0.2mol?L^-1，
△c（Z）=0.4mol?L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6mol?L^-1：0.2mol?L^-1：0.4mol?L^-1=3：1：2，
故反應為3X₂+Y₂═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X₃Y，
故反應可以表示為：3X₂+Y₂═2X₃Y，
故選：C．

點評：本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關(guān)鍵．