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實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣．
（1）寫出該反應的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O
．
（2）如圖所示，在干燥的圓低燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預先吸入水）的塞子塞緊瓶口，將圓底燒瓶閑置，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水中滿入少量酚酞溶液），然后打開止水夾．請回答：
①能引發(fā)噴泉的實驗操作是
將滴管中的水擠入圓底燒瓶中
將滴管中的水擠入圓底燒瓶中
，形成噴泉后圓底燒瓶中溶液顯
紅
紅
色．
②氨氣和水反應的化學方程式是
NH3+H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH4++OH-
．
分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣和氯化鈣：2NH4Cl+Ca（OH）2  
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
（2）①引發(fā)噴泉的實驗操作是：將滴管中的水擠入圓底燒瓶中；氨水顯示堿性，溶液顯紅色；
②氨氣和水生成氨水，NH3+H2O?NH4++OH-反應是可逆反應．
解答：解：（1）實驗室制取氨氣的反應方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
（2）①噴泉實驗開始前必須引發(fā)，操作是：將滴管中的水擠入圓底燒瓶中；氨氣溶于水生成了弱堿氨水，顯示堿性，故滴入酚酞的溶液顯紅色；
故答案為：將滴管中的水擠入圓底燒瓶中； 紅；
②氨氣和水反應的方程式是：NH3+H2O?NH4++OH-；
故答案是：NH3+H2O?NH4++OH-．
點評：本題考查氨氣的制取和性質，注重考查了噴泉實驗的操作及原理，難度適中，側重基礎知識考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進行實驗，你認為該實驗存在的缺點可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
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（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

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科目：高中化學 來源：2009年山東省臨沂市平邑二中高考化學綜合訓練卷（一）（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是    ．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是    ．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是    ．發(fā)生反應的離子方程式是    ．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是    ．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是   
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：    ．

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