常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）

A．c（HCOO－）＞c（Na+）
B．c（HCOO－）＜c（Na+）
C．c（HCOO－）= c（Na+）
D．無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關系

C

解析試題分析：：反應后溶液中含有Na+、HCOO?、H+、OH?，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+C(H+)=c(HCOO?)+c(OH?)，因為pH=7，所以c(H+)=c(OH?)，帶入電荷守恒關系式可得：c(Na+)=c(HCOO?)，故C項正確。
考點：本題考查考查電荷守恒、離子濃度關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl B．加少量NaOH固體 C．加水 D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH

A．不需任何數(shù)據(jù) B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù) D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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