已知25 ℃、101 kPa條件下：

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g) ====2Al2O3(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

由此得出的正確結論是

A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

A

解析：生成相同Al2O3(s)放熱越少，代表反應物能量越低，所以A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的評價合理的是（　　）
  實驗事實 熱化學方程式 評價
A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		  
正確
B 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3k J?mol-1		 不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”．
C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正確；因為反應熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		 不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S）
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
．
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                      。

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤裝置測定，結果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為     次。

④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                  。

（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

              

圖Ⅰ                         圖Ⅱ

①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

                                             。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                   。

③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是        。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 393.51 kJ/mol①；C(金剛石) + O2(g) ==== CO2(g)  395.41 kJ/mol②，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（      ）

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

 

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