17.中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過(guò)量),且A可溶于C溶液中.則A與C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性.寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O.

分析 (1)鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,A可溶于C溶液中,則C為硝酸鐵,D為NO;
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,為二氧化碳和二氧化硫,應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(3)若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水.

解答 解:(1)(1)鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,A可溶于C溶液中,則C為硝酸鐵,D為NO,鐵和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,而為二氧化碳和二氧化硫,碳和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及Fe、硝酸、濃硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室氨氣的制備,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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8.已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子
B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯代物最多有四種
D.該烴是苯的同系物,能使高錳酸鉀和溴水褪色

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5.央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C7H10O3
B.1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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12.在某有機(jī)物A的分子中,具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖().則1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1.5molH2,1mol該有機(jī)物可以跟1molNaHCO3反應(yīng),1mol該有機(jī)物可以跟2molNaOH反應(yīng).

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2.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng).現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L•s),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是( 。
A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系.
(1)如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)△H=(a+c-b-d)kJ•mol-1(用代數(shù)式表示).

(2)以甲醚(CH3-O-CH3)、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O.已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量,關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇(CH3CH2OH)堿性燃料電池的下列說(shuō)法中正確的是D(填序號(hào)).
A.兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B.兩種燃料的燃燒熱相同
C.兩種燃料電池的比能量相同                    D.兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
(3)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計(jì);A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極.若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開(kāi)K1
①x為電源丁的正極.
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時(shí)斷開(kāi)K2,閉合K1,電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,C極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O.

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6.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問(wèn)題:
a
fhi
bej
cdgk
l
(1)請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5;
(2)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序Cl>Al>Mg(寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl>Mg>Al(寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1:1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì).請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式,它是由δ鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的共價(jià)化合物(填“離子”或“共價(jià)”).

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7.鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是(  )
A.0.050 molB.0.060 molC.0.100 molD.0.200 mol

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