下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.FeCl3溶液腐蝕銅板電路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是 ( )
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl— | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | ||
④ | KMnO4 | 濃鹽酸 | Cl2 | Mn2+ |
A.表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B.氧化性強(qiáng)弱比較:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C.④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D.表中③還原產(chǎn)物是KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電池的說法不正確的是 ( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH為(提示:運(yùn)用蓋斯定律)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是 ( )
A.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NaCl的電子式為:
C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H—C≡N
D.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol?L―1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。
(2)A元素是_________,B元素是________,D元素是_______。(填名稱)
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某科研所欲檢測(cè)一合金的成分,特做如下實(shí)驗(yàn):取該合金64 g,與足量的氯氣完全反應(yīng),消耗氯氣71 g,則合金的組成可能是( )。
A.Cu Zn B.Na Zn C.Fe Ca D.Cu Ca
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