鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（    ）
A．在化合物中呈+2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水
C

試題分析：A．鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈+2價(jià)，故A正確；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故B正確；
C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，鐳比鈣的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確．
故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，題目難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無(wú)色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)。

（1）A的化學(xué)式是                 。 （2）B的電子式是                。
（3）I和J反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
（4）若D是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則G和F反應(yīng)的離子方程式為
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與I2< Br2< Cl2< F2的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高或由難到易)不符合的是
A．與氫氣反應(yīng)的難易程度B．氧化性的強(qiáng)弱
C．氫化物的熔沸點(diǎn)D．氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。 填空：
⑴ 四種元素分別是（填元素名稱(chēng)）：甲       乙      丙     丁      
⑵ 乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是： 
       ﹥       ﹥        （填元素符號(hào)）
⑶寫(xiě)出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                          、
                                          、
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)32He的說(shuō)法正確的是（   ）
A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．32He原子核外有3個(gè)電子D．32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為
A．5ZB．5Z＋18
C．5Z＋10D．5Z＋8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁凹癟，又過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。
(1)罐壁凹癟的原因是                                       ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
(2) 癟罐重新鼓起來(lái)的原因是                                  ；
反應(yīng)的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：做無(wú)機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
（1）電解A物質(zhì)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)
（2）寫(xiě)出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________
（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

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