Question

14．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個水分子中溶有一個鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為N_A．

Answer 1

分析 （1）等質(zhì)量時，物質(zhì)的分子個數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，故等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比為2：3；當物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（4）N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且氮氣和CO均為雙原子分子．

解答 解：（1）等質(zhì)量時，物質(zhì)的分子個數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的O₂和O₃的分子個數(shù)之比等于48：32=3：2；而氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的氧氣和臭氧中氧原子的個數(shù)相等，即1：1，故答案為：3：2；1：1；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，故等體積的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，而O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比為2：3，故等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧中氧原子的個數(shù)之比為2：3；當物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為32：48=2：3，故答案為：2：3；2：3；
（3）90g 水的物質(zhì)的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則：n（NaOH）=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol，故m（NaOH）=0.5mol×40g/mol=20g，
故答案為：20；
（4）N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而且氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個，故答案：N_A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度不大．