1．某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如圖裝置（含試劑）進行實驗．

下列說法不正確的是（　�。�
A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

分析 測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，用應(yīng)先通入空氣，氫氧化鈉溶液用于除去空氣中的二氧化碳，鹽酸和樣品反應(yīng)生成二氧化碳，氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量，可計算樣品的含量，裝置中堿石灰可用于吸收空氣中的二氧化碳，減少實驗誤差，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鋇足量，可與氯化氫反應(yīng)，同時吸收二氧化碳，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A錯誤；
B．堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B正確；
C．通入空氣，可將生成的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，以被充分吸收，減小實驗誤差，故C正確；
D．③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算樣品中的碳酸鈉，可計算樣品含量，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，把握操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負極，B極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是純銅，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴散．下列判斷正確的是（　　）
A．b為電源的正極，d點周圍變紅B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高
B．水分子高溫下也很穩(wěn)定
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．NH3極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點）．酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過濾．氧化過程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能．

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13．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD（選填字母）；
A．增大壓強    B．使用合適的催化劑   C．升高溫度  D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此時刻該反應(yīng)的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，可以認為沉淀完全．在含F(xiàn)e3+、A13+的濃度均為1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數(shù)70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標準狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．Y、W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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11．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫是原子半徑最小的元素
B．氟是非金屬性最強的元素
C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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