【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【答案】C

【解析】

試題分析：①若a＜4，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增加，即存在電離平衡，所以A、B都是弱酸，①正確；②pH小的酸性強(qiáng)，所以稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，說(shuō)明B的酸性一定比A弱，②錯(cuò)誤；③若a＝4，pH＝1的兩種酸溶液稀釋1000倍后，其中一種酸的 pH＝4，根據(jù)稀釋一般規(guī)律，強(qiáng)酸稀釋后溶液的pH=稀釋前pH+lg稀釋倍數(shù)，A稀釋后的pH＝4，說(shuō)明A是強(qiáng)酸，則B是弱酸，③正確；④不管A是強(qiáng)酸，B是弱酸，還是都是弱酸，都有 B的物質(zhì)的量濃度大于A，④錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面不是污水處理方法的是：

A．過(guò)濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙醇和乙酸都能發(fā)生中和反應(yīng)

C. 淀粉和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是氨基酸

D. 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是

A．2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ；2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2

B． △H1 ；C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2

C．S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ；S (s)+O2（g）═SO2（g） △H2

D．H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ； △H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器及用品有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置。

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢后，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、________、________。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是___________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾。濾液中主要含有___________， 濾渣中含有____________，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是_________________。

（3）濾液中加過(guò)量NaOH 溶液、過(guò)濾。有關(guān)的離子方程式是______________。

（4）步驟（3）中的濾液中通入足量的CO2氣體，可產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________。

（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量是b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（6）若步驟（3）中加入NaOH的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏______（填“高”“低”或“無(wú)影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_________。

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