N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：s軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子，說明S軌道只有1個(gè)電子，p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子，說明P軌道有1個(gè)電子或5個(gè)電子，利用構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式、原子序數(shù)等于核外電子數(shù)來解答．
解答： 解：s軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子，說明S軌道只有1個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，原子序數(shù)分別為19、24、29，
p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子，說明P軌道有1個(gè)電子或5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1、1s22s22p63s23p63d104s24p5、原子序數(shù)分別為31、35；
答：它們的原子序數(shù)分別為19，24，29，31，35．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、利用構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式即可解答，注意p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子，說明P軌道有1個(gè)電子或5個(gè)電子，防止漏寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）


元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
D、上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)例應(yīng)用了蛋白質(zhì)變性的是（　　）
①利用過氧乙酸對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒
②利用高溫、紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
③蒸煮雞蛋食用
④用福爾馬林保存醫(yī)學(xué)標(biāo)本
⑤用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�
A、CH2=CH-CH2Cl
B、
C、CH3CHO
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將高嶺土（Al2O3?2SiO2?H2O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘?jiān)瑸V液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al3+的濾液．
（1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
，
 
．用過量的鹽酸酸化，最后得到的沉淀物是
 
．
（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al3+全部轉(zhuǎn)化為含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al（OH）3沉淀，若A溶液中含a mol AlO2-離子，B溶液中含b mol Al3+離子．
①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是
 
．
②當(dāng)Al3+剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是
 
（用含a、b關(guān)系式表示，下同）．
③當(dāng)AlO2-剩余，則應(yīng)通入
 
（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為
 
．
（2）加過量A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）操作 I的步驟依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩??
（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
 
；
（4）在這些主族元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是
 
．（填離子符號(hào)）．
（2）明礬[KAl（SO4）2]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點(diǎn)較高的是
 
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好的是
 
．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO2      d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請完成下列離子方程式．LiAlH4+
 
=
 
．
（6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料．73.2g該合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的負(fù)極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極附近溶液的pH減小
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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