溫度/K | N2的轉化率 |
598 | a1 |
898 | a2 |
分析 (1)使用催化劑改變反應途徑,降低活化能,不影響反應熱;
(2)反應物總能量小于生成物總能量,正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,反應物轉化率增大;
(3)598K時,向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O(g)及固體催化劑,平衡時容器內的壓強為起始時的93.75%,物質的量減少(2+6)mol×(1-93.75%)=0.5mol,則:
2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)物質的量減小△n=1
起始量(mol):2 6 0 0
變化量(mol):1 3 2 1.5 0.5
平衡量(mol):1 3 2 1.5
①轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%;
②平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}(N{H}_{3})×{c}^{3}({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{6}({H}_{2}O)}$.
解答 解:(1)由圖可知,由a變?yōu)閎活化能降低,反應熱不變,應是使用催化劑,
故答案為:使用催化劑;
(2)反應物總能量小于生成物總能量,正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,反應物轉化率增大,則:則a1<α2,
故答案為:<;
(3)598K時,向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O(g)及固體催化劑,平衡時容器內的壓強為起始時的93.75%,物質的量減少(2+6)mol×(1-93.75%)=0.5mol,則:
2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)物質的量減小△n=1
起始量(mol):2 6 0 0
變化量(mol):1 3 2 1.5 0.5
平衡量(mol):1 3 2 1.5
①氮氣的轉化率=$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%,
故答案為:50%;
②平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}(N{H}_{3})×{c}^{3}({O}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{6}({H}_{2}O)}$=$\frac{{2}^{4}×1.{5}^{3}}{{1}^{2}×{3}^{6}}$=$\frac{2}{27}$,
故答案為:$\frac{2}{27}$.
點評 本題考查化學平衡計算、化學反應中能量變化,掌握三段式在化學平衡計算中應用,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 | |
B. | 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al3,進入固體2 | |
C. | 從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 | |
D. | 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4•7H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,18gH218O所含質子數(shù)為10NA | |
B. | 1mol的-OH與1mol的OH-所含電子數(shù)均為10NA | |
C. | 常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA | |
D. | Na2O2的反應中,每生成0.1molO2,轉移電子數(shù)目為0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j |
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | 9550 | 11600 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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