可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0達(dá)平衡后，改變條件(t2時(shí)刻)引起正、逆反應(yīng)速率的變化及平衡的移動(dòng)，據(jù)下圖可知，改變的條件是(    )

A.增加CO濃度                               B.升高溫度

C.增大壓強(qiáng)                                   D.增加水蒸氣濃度

解析：A、D兩個(gè)條件的改變不能使v(正)、v(逆)在瞬間都改變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動(dòng)，B不合題意；增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，且平衡逆向移動(dòng)，本題選C。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

 

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（B）（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

 

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

---------

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

----------

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

-----------

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：

       ①升高反應(yīng)體系的溫度；　                      ②增加反應(yīng)物C的用量；

       ③縮小反應(yīng)體系的體積；　                      ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④　　　    B．①③　　　　      C．①②　　　　      D．①③④

 

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