Question

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、用不同物質(zhì)的反應速率表示達到化學平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，消耗SiF4和生成HF都是向正反應方向進行，故說法錯誤；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當體積分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；C、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；D、SiO2為固體，因此氣體質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確。