【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

【答案】D

【解析】

單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，B為氮?dú)�。甲和丙分子中均含�?/span>10個(gè)電子，甲為氨，相應(yīng)A為氫。從反應(yīng)關(guān)系可知丙為水，C為氧氣，乙為一氧化氮。A. 氧元素位于第二周期第VIA族，故A正確；B. 一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故B正確；C. 氫元素原子半徑在所有元素原子半徑中最小，同周期元素從左到右原子半徑減小，所以原子半徑N>O，因此，元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y，故C正確；D. 化合物甲溶于化合物丙中，形成氨水，存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、、- 、H+等共6種，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問(wèn)題：

（1）一個(gè)原子有多級(jí)電離能，從電子排布特點(diǎn)判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子數(shù)目相同元素還有__________種。

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。

（5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類型是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為d cm，則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，
充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學(xué)習(xí)小組欲驗(yàn)證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。

I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，鼓入氮?dú)馀懦隹諝獾哪康氖?/span>_____________________________。

（2）檢驗(yàn)水和二氧化碳的裝置分別是_______和_______。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論）。

II．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復(fù)選用）驗(yàn)證分解產(chǎn)物CO。

（4）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。

（5）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員從木耳菜中提取過(guò)氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進(jìn)行催化反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

　　　　

A. 圖1所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌宇愇镔|(zhì)的濃度對(duì)POD活性的影響

B. 當(dāng)?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL－1時(shí)，POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過(guò)高會(huì)抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會(huì)恢復(fù)

D. H2O2對(duì)POD活性的影響與溫度和pH對(duì)POD活性的影響相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A.溫室效應(yīng)——CO2B.白色污染——廢棄塑料

C.酸雨——SO2D.霧霾——CO

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