Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應的字母填寫）

Answer 1

【答案】＞ 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 1 000∶1 9∶11 c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－) D>C>A>B

【解析】

（1）水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離；

（2）根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na＋)∶c()，再根據(jù)常溫下c(H+)計算c(Na＋)∶c(OH－)；

（3）根據(jù)NaOH溶液與硫酸混合后溶液顯酸性計算出二者的體積，并求比值；根據(jù)反應后溶液的組成分析各種離子的濃度大小；

（4）等物質(zhì)的量濃度的溶液中，(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解，相互促進，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，據(jù)此分析作答。

（1）水是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，因此溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；

（2）根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na＋)∶c()=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na＋)=2×5×10－4mol·L－1=10－3mol·L－1，稀釋后c(Na＋)==10－4mol·L－1，硫酸鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性，c(OH－)=1×10-7mol/L，，因此c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1；

（3）t2 ℃下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，pH=11的苛性鈉溶液V1 L，c(OH－)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸V2 L，c(H+)=0.1mol/L，所得的溶液pH=2，溶液為酸性，酸過量，因此=0.01，解得V1:V2=9:11；溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度大小的關系為：c(Na＋)＞c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)；

（4）(NH4)2SO4中c(NH4+)最大，NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解，相互促進，NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解，NH4Cl中NH4+水解，因此銨根離子濃度大小關系為：D>C>A>B。