【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ）
A.pH試紙
B.紫色石蕊試液
C.Na2CO3固體
D.CuCl2溶液

【答案】C
【解析】解：A．pH大的為NaOH，小的為K2SO4溶液，pH試紙可鑒別，故A不選；B．加紫色石蕊，溶液為藍色的為NaOH，可鑒別，故B不選；
C．二者與碳酸鈉均不反應，不能鑒別，故C選；
D．NaOH與氯化銅反應生成藍色沉淀，而硫酸鉀不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
故選C．
一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液，溶液分別為中性、堿性，且堿與氯化銅反應生成藍色沉淀，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

（1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。

（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三

假設一：溶液的pH；假設二：__________________； 假設三：__________________；

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：

2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學用語作答)

(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知可逆反應AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：

①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉方向相反。回答下列問題

(1)操作①過程中，C1棒為__________極，C2棒上發(fā)生的反應為______________________

(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯，C1棒上發(fā)生的反應為_____________

(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，寫出電解總反應方程式__________________________________

(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極，電解一段時間后，溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式 。在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式 。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式 。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為 。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 。當電子轉移 mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為

A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應類型是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是( )

A. H+ B. Ca2+ C. SO42－ D. NH4+

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