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推斷下列化合物的化學式：

⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是_____；若XY2是共價化合物其電子式是______。

   ⑵第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為：__                              ___。

   ⑶1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，其分子的空間構型為_            _____。

   ⑷某非金屬X的最低負價為-2，它的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則該元素的價電子構型是                      。

⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物形成過程為：______         ___ 。

（1）CaF2 （2分）（2分）(寫B(tài)eCl2電子式也可)

   （2）（2分）（3）V型（2分）（4）3S23P4（2分）

   （5）（3分）


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質的結構簡式：
A：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
 B：
CH3COONa
CH3COONa
C：
CH3CH2OH
CH3CH2OH
  D：
CH3CHO
CH3CHO

（2）寫出下列變化的化學方程式，并注明化學反應類型：
A+NaOH→B+C：
CH3COOCH2CH3+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
；反應類型
水解反應
水解反應
．
C→G：
CH3CH2OH
170℃
濃H2SO4
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃H2SO4
CH2=CH2+H2O
；反應類型
消去反應
消去反應
．
G→高分子化合物：
反應類型
加聚反應
加聚反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（2）根據上表給出的數(shù)據，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
N
N
原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl[

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

(2)根據上表給出的數(shù)據，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_____________________________________________。

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。

(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市汶上一中高一3月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         （化學式）。
⑵寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式                             ，
②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省邢臺一中高一下學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素
H
Li
Be
B
C
O
F
X的數(shù)值
2.20
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
X的數(shù)值
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據上表給出的數(shù)據，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系___________________________；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。

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