14．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KCl溶液B．75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1  NaCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

分析 氯化鎂是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鎂離子和氯離子，該溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使給予選項中氯離子濃度和氯化鎂溶液中氯離子濃度相等，則給予選項中氯離子濃度也是2mol/L．

解答 解：氯化鎂是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鎂離子和氯離子，該溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使給予選項中氯離子濃度和氯化鎂溶液中氯離子濃度相等，則給予選項中氯離子濃度也是2mol/L
A．氯化鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)氯原子守恒得c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故A正確；
B．氯化鈣是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)氯原子守恒得c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol，故B錯誤；
C．氯化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)氯原子守恒得c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯誤；
D．氯化鋁是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，根據(jù)氯原子守恒得c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的均一性是解本題關鍵，知道物質(zhì)中微粒濃度之比等于其系數(shù)之比是解本題關鍵，注意濃度與溶液體積無關，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用如圖裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．

設計方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（1）查閱資料：
①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣．寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N2
（2）實驗步驟：
①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2；步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．
（3）數(shù)據(jù)處理：
①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是過量炭粉與二氧化碳氣體反應生成CO氣體
②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（4）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．現(xiàn)向0.2mol/LBa（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32-的PC值為7.6（已知：lg2=0.2；Ksp（BaCO3）=5.0x10-9）
③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述相符的（　　）
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應條件已略去）

已知：

回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是醛基，檢驗該分子中官能團的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是加成反應．
（3）C生成D的化學方程式是．
（4）試劑a是CH3Br．
（5）下列說法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應 b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應生成2mol H2．則P的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蠶絲C．聚氯乙烯D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　　）
A．鋁需經(jīng)過特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越小，反應的平衡常數(shù)越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．導線中電子轉(zhuǎn)移方向為C到A
B．陽極生成2.8mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為11.2mol
C．生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%）

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