在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是
A.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H<0
C.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g),則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
D.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
BC
令容器體積為1L。
H2O (g) + CO (g) H2(g)+ CO2 (g)
起始: 1 1 0 0
變化: 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡: 0.5 0.5 0.5 0.5
則800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 1。
設(shè)從起始到平衡CO的濃度變化為x mol·L -1
H2O (g) + CO (g) H2(g)+ CO2 (g)
起始: 2 1 0 0
變化: x x x x
平衡:(2-x) (1-x) x x
k = x2/[(2-x)(1-x=]=1,解得x =2/3,CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,若保持其他條件不變,將溫度從800℃降到427℃,平衡常數(shù)增加意味著反應(yīng)正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)放熱,則該反應(yīng)的△H<0。
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