【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1

C. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A

【答案】D

【解析】短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有:，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù):；A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù):，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑:，A錯(cuò)誤； aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有:，B錯(cuò)誤；金屬的還原性較強(qiáng)，單質(zhì)的還原性應(yīng)是，C錯(cuò)誤；aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)，所以離子半徑,離子半徑C>D>B>A ，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：

下列說法正確的是

A. 若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B. 若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C. 若C的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則五種元素均為非金屬元素

D. 若D的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則E的最高正價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③CO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A.MgO
B.CO2
C.NH4Cl
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)空格中:

（1）第IIA族元素的價(jià)電子數(shù)_________；

（2）第三周期元素的最高化合價(jià)有_______ ；

（3）堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_______ ；

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 ．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型 ．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ， 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 ．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為 ， 晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度（gcm﹣3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時(shí)的S2﹣的濃度為 ．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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