【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應,F(xiàn)有以下實驗記錄:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
顯色時間(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為____________________________;
(2)該實驗的目的是____________________________;
(3)實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是____________,實驗現(xiàn)象為____________________________;
(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是________(填字母).
A.溫度 B.試劑的濃度 C.試劑的用量(體積) D.試劑添加的順序
(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是____________________________;
(6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是____________________________;
【答案】(1)4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2)探究溫度對反應速率的影響(3)淀粉溶液 無色溶液變藍色
(4)CD (5)每升高10℃,反應速率增大約2倍(6)保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等,該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,該實驗目的是探究溫度對反應速率的影響;(3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色;(4)設計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準確的結(jié)論,還必須控制不變的是試劑的用量(體積) 和試劑添加的順序,故答案為CD;(5)分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃,反應速率增大約2倍;(6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。
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【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是( )
A. H2X B. HX C. XH3 D. XH4
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【題目】已知丁基有4種結(jié)構(gòu),則分子式為C5H10O2且能與NaHCO3發(fā)生反應的羧酸有( )種
A.2 B.3 C.4 D.5
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【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A. 元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強
B. 非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
C. Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小
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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( )
A.灼熱的炭與CO2反應 B.鋁與稀鹽酸反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D.甲烷與O2的燃燒反應
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【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是:
A. 膠?梢酝高^濾紙,不能透過半透膜
B. 采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠,可有效提高藥物療效
C. 冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應
D. 空氣中的霧霾現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在
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【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學方程式:C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJmol-1的說法中,正確的是
A.當5NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應放出650kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為氣體時,放出多于1300kJ的能量
C.當2NA個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ的能量
D.當4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
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