下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.1 mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）
D、在0.1 mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)
考點：計量儀器及使用方法,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C．在FeCl2溶液中，二價鐵發(fā)生水解；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離．
解答： 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B錯誤；
C．在FeCl2溶液中，二價鐵發(fā)生水解，所以c（Cl-）與c（Fe2+）之比大于2：1，故C錯誤；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離，所以陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比等于2：1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及滴定管的構(gòu)造，離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，綜合考查學生的分析、理解能力，為高考常見題型，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應式解釋）溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮 化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如圖：

已知：①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO，還含有A12O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如表：
沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
．已知25°C時，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
 

（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe+NH3→550℃H2FerNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于反應3O2（g）═2O3（g），反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應的△H、△S的說法中正確的是（　　）
A、△H＜0△S＜0
B、△H＞0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作正確的是（　�。�
A、
吸收HCl尾氣
B、干燥Cl2
C、
轉(zhuǎn)移溶液
D、
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某人在檢查身體時，發(fā)現(xiàn)尿液呈酸性，醫(yī)生建議他少吃下列食物中的（　�。�
A、蘋果B、肉類食物
C、菠菜D、海帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列最適合人們長期飲用的是（　　）
A、純凈水B、蒸餾水
C、白開水D、碳酸飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：

曬太陽幫助人體鈣吸收，其主要原因是陽光照射有助于人體內(nèi)合成（　　）
A、維生素A
B、維生素B2
C、維生素C
D、維生素D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、該反應中，X和Y是生成物，Z是反應物
B、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）
C、反應開始10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．下列說法正確的是（　�。�
A、冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B、上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C、在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D、電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

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同步練習冊答案