10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)B．三聚氰胺的分子式為C3H6N3O3
C．三聚氰胺分子中只有極性鍵D．三聚氰胺屬于離子化合物

分析 A．酸與堿的反應(yīng)為中和反應(yīng)；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式；
C．分子中含C=N、C-N、C-O、O-H共價(jià)鍵；
D．只含共價(jià)鍵．

解答 解：A．酸與堿的反應(yīng)為中和反應(yīng)，而NH3不是堿，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C3H3N3O3，故C錯(cuò)誤；
C．分子中含C=N、C-N、C-O、O-H共價(jià)鍵，均為不同非金屬形成的極性鍵，故C正確；
D．只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．硫離子還原性比氯離子還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（　�。�
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的（　�。�
A．原子的核外電子排布呈周期性變化B．原子半徑呈周期性變化
C．原子的電子層數(shù)呈周期性變化D．化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列烴中能生成四種一氯代物的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．C．D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)方式不正確的是（　　）
①乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH2CH3    
②CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
③乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2                     
④S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑤葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6                 
⑥CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
A．只有②⑤⑥B．只有①④⑤C．只有⑤⑥D．只有①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)既不互為同系物也不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．和C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵   分子間作用力   非極性鍵
B．氫鍵       極性鍵   分子間作用力
C．氫鍵   氫鍵           極性鍵
D．分子間作用力  氫鍵  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的酸
（1）元素Z形成的單質(zhì)電子式；
（2）Y的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（3）元素X與元素T的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）；
a．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．T的單質(zhì)能把X從其氫化物中置換出來(lái)
d..最高價(jià)氧化物的水化物的酸性X＞T．

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