惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1mol NaOH生成時，則下列說法不正確的是


  1. A.
    陰極析出氫氣
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2L
  3. C.
    陽極的電極反應(yīng)式：2H2O + 2e- = 2OH-+ H2↑
  4. D.
    電路中有1mol電子通過
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化學(xué)式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲
攪拌
攪拌
，乙
引流
引流
．
（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有淡黃色沉淀
有淡黃色沉淀
，請用離子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）實驗結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象．請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因：
Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag與H2S的反應(yīng)式為2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
．
（4）隨著反應(yīng)的進行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色
．
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論
取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設(shè)一正確
取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設(shè)一正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置．
①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此時電極a附近的現(xiàn)象為
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請按要求填寫表格．
假設(shè) 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色
（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請回答：
①氣體X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
．
③電解200kg 質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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